রাসায়নিক বিক্রিয়া সমতাকরণ কি ?

রাসায়নিক বিক্রিয়ায় রাসায়নিক ভারসাম্য হল সেই অবস্থা যেখানে বিক্রিয়ক এবং পণ্য উভয়ই ঘনত্বের মধ্যে উপস্থিত থাকে যা সময়ের সাথে পরিবর্তনের আর প্রবণতা থাকে না, যাতে সিস্টেমের বৈশিষ্ট্যগুলিতে কোন পর্যবেক্ষণযোগ্য পরিবর্তন না হয়। এই অবস্থার ফলাফল হয় যখন ফরওয়ার্ড প্রতিক্রিয়া বিপরীত প্রতিক্রিয়া হিসাবে একই হারে এগিয়ে যায়। সামনের এবং পিছনের প্রতিক্রিয়ার প্রতিক্রিয়া হার সাধারণত শূন্য নয়, কিন্তু তারা সমান। সুতরাং, বিক্রিয়ক এবং পণ্যগুলির ঘনত্বের কোন নেট পরিবর্তন নেই। এই জাতীয় অবস্থা গতিশীল ভারসাম্য হিসাবে পরিচিত।

রাসায়নিক ভারসাম্যের ধারণাটি 1803 সালে বিকশিত হয়েছিল, যখন বার্থোল্লেট খুঁজে পেয়েছিল যে কিছু রাসায়নিক বিক্রিয়া উল্টে যায়। ভারসাম্যে যেকোনো প্রতিক্রিয়া মিশ্রণের অস্তিত্বের জন্য, সামনের এবং পিছনের (বিপরীত) প্রতিক্রিয়াগুলির হার সমান হতে হবে। নিম্নলিখিত রাসায়নিক সমীকরণে, তীরগুলি ভারসাম্য নির্দেশ করার জন্য দুটি উপায় নির্দেশ করে। A এবং B হল প্রতিক্রিয়াশীল রাসায়নিক প্রজাতি, S এবং T হল পণ্যের প্রজাতি, এবং α, β, σ, এবং τ সংশ্লিষ্ট প্রতিক্রিয়াশীল এবং পণ্যের স্টোইচিওমেট্রিক সহগ:

α A + β B ⇌ σ S + τ T

একটি প্রতিক্রিয়ার ভারসাম্যপূর্ণ ঘনত্বের অবস্থানকে বলা হয় “ডানদিকে অনেক দূরে” যদি ভারসাম্য বজায় থাকে, প্রায় সব বিক্রিয়ক গ্রাস করা হয়। বিপরীতভাবে ভারসাম্যপূর্ণ অবস্থানটি “বাম থেকে অনেক দূরে” বলে মনে করা হয় যদি ক্রিয়াকলাপ থেকে খুব কমই কোনো পণ্য তৈরি হয়।